pH ve pOH Hesaplama

Bu hesaplama hakkında

pH ve pOH, bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu 10 tabanına göre eksi logaritma ölçekleriyle ölçer: pH = −log₁₀[H⁺] ve pOH = −log₁₀[OH⁻]. 25°C'de bu ikisinin toplamı her zaman 14'tür, çünkü suyun iyon çarpımı sabiti Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ ikisini birbirine bağlar — yani birini bilmek diğerini anında verir.

Kimya öğrencileri laboratuvarda asit-baz titrasyonu yaparken bu ilişkiyi sürekli kullanır; biyologlar pH'ı yakından izler çünkü insan kanının enzimlerin çalışabilmesi için 7,35–7,45 gibi dar bir aralıkta kalması gerekir; çevre bilimcileri ve zirai mühendisler ise toprak ve su pH'ını test eder çünkü bu, besin elverişliliğini ve su canlılarının tolerans sınırlarını belirler. Her iki değeri aynı anda almak için hidrojen iyonu derişimini girin.