Gibbs Serbest Enerjisi Hesaplama

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, bir tepkimenin entalpi değişimi ΔH (alınan veya verilen ısı), mutlak sıcaklık T ve entropi değişimi ΔS'yi tek bir değerde birleştirerek sabit basınç ve sıcaklıkta kendiliğindenliği öngören Gibbs serbest enerji değişimini, ΔG = ΔH − T·ΔS, bulur. Negatif ΔG, tepkimenin kendiliğinden (ekzergonik) gerçekleşebileceği anlamına gelir; pozitif ΔG ise tepkimenin kendiliğinden olmadığını (endergonik) ve dışarıdan enerji gerektirdiğini gösterir; ΔG ayrıca ΔG = −RT·ln K bağıntısıyla denge sabiti K'ya da bağlıdır.

Kimyacılar bu değeri belirli koşullar altında bir tepkimenin ileri yönde ilerleyip ilerlemeyeceğini öngörmek için, biyokimyacılar metabolizmadaki enerji eşleşmesini — örneğin ATP hidrolizinin başka türlü elverişsiz tepkimeleri sürüklemesini — açıklamak için, kimya mühendisleri ise endüstriyel bir sürece yatırım yapmadan önce fizibilitesini ve verimini değerlendirmek için kullanır. Kimya ve biyokimya öğrencileri, araştırmacılar ve proses mühendisleri, termodinamiği gerçek tepkime davranışıyla ilişkilendirmek için bu hesaplamaya başvurur.