Hess Yasası Entalpi Hesaplama

Bu hesaplama hakkında

Hess yasası, entalpinin bir hâl fonksiyonu olduğunu söyler — bir reaksiyonun toplam entalpi değişimi yalnızca başlangıç ve bitiş durumlarına bağlıdır, oraya nasıl ulaşıldığına değil. Bu da, bir reaksiyonu entalpi değişimlerini zaten bildiğiniz bir dizi adıma bölebiliyorsanız, bu tekil ΔH değerlerinin toplamının genel reaksiyonun ΔH'sine eşit olacağı anlamına gelir.

Bu, kimyada çok değerlidir; çünkü birçok reaksiyon doğrudan ölçülmesi zor ya da tehlikeli olabilir (grafitin karbon monoksite yanması gibi — genelde beraberinde CO₂ de oluşur); bu yüzden kimyacılar hedef değeri bulmak için iyi bilinen ara reaksiyonları toplar, ardından genel reaksiyonun ekzotermik mi (ΔH negatif, ısı açığa çıkarır) yoksa endotermik mi (ΔH pozitif, ısı emer) olduğunu buradan okur. Bu hesaplayıcı, girdiğiniz her adımın entalpi değişimini toplayarak toplam reaksiyon ΔH'sini ve ekzotermik/endotermik işaretini verir.